Question

9．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$ 粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{SO_{2}}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 步驟①的主要反應(yīng)為：Cl₂+2Br^-→Br₂+2Cl^-
• B． 物質(zhì)X為HBrO
• C． 步驟②③的目的是富集溴元素
• D． 步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

Answer 1

分析 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發(fā)生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此來(lái)解答；

解答 解：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發(fā)生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
A．步驟①中用氯氣氧化海水的Br^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，故A正確；
B．步驟③中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，則X為HBr，故B錯(cuò)誤；
C．利用步驟②③達(dá)到富集溴元素的目的，故C正確；
D．利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．