9.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$ 粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{SO_{2}}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.步驟①的主要反應(yīng)為:Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
B.物質(zhì)X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

分析 濃縮后增大溴離子的濃度,與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達(dá)到富集溴,③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,以此來解答;

解答 解:濃縮后增大溴離子的濃度,與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達(dá)到富集溴,③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl;
A.步驟①中用氯氣氧化海水的Br-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+C12=Br2+2Cl-,故A正確;
B.步驟③中向溴水中通入SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,則X為HBr,故B錯(cuò)誤;
C.利用步驟②③達(dá)到富集溴元素的目的,故C正確;
D.利用溴易揮發(fā),向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.NaH+H2O═NaOH+H2B.2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
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14.對(duì)有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.該溶液中,K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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1.檢驗(yàn)酒精中是否含有水,可選用的試劑是(  )
A.金屬鈉B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.膽礬

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18.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類不合理的是( 。
A.FeCl2屬于鹽B.Na2O屬于酸性氧化物
C.KOH屬于堿D.H2SO4屬于酸

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19.若四種溶液,分別含有:①Al3+  ②Mg2+③Fe2+  ④Fe3+離子.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)遇KSCN溶液呈紅色的是④.
(2)加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是④.
(3)加入過量NaOH溶液中最終無沉淀的是①.
(4)加入新制Cl2水溶液變黃色的是③,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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