Question

【題目】化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應(yīng)完，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294)

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L－1。

(2)求該湖水的COD為____________mg·L－1。

Answer 1

【答案】 0.04 480

【解析】(1)n(K2Cr2O7)= =0.004mol，c(K2Cr2O7)= =0.04mol/L，故答案為：0.04；

(2)n(Fe2+)=12×10-3L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，剩余的n(K2Cr2O7)= ×1.2×10-3mol=2×10-4mol，水樣消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為： ×[2×10-4mol×(6-3)×2]=3×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故該水樣的需氧量為=480mg/L，答：該水樣的化學(xué)需氧量COD為480mg/L。