【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA

B．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)n=，可知26g乙炔的物質(zhì)的量n=1mol，而根據(jù)乙炔的電子式可知：1mol乙炔含5mol共用電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)乙烯、丙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2可知：14g的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量n=1mol，故含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)?/span>變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜?/span>體積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

C．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應(yīng)完，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294)

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L－1。

(2)求該湖水的COD為____________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列敘述正確的是

A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的元素，屬于同一周期的是

A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、Li、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去鐵粉中混有的少量鋁粉，所選試劑和操作都合理的是

A.稀硫酸，蒸發(fā)B.NaOH溶液，過(guò)濾

C.NaOH溶液，分液D.鹽酸，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物相關(guān)的敘述不正確的是（ ）

A．乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)均有二氯乙烷生成

B．苯滴入溴水振蕩后下層液體褪色，該過(guò)程發(fā)生了加成反應(yīng)

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液鑒別

D．蔗糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體，一定條件下都可以水解

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