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【題目】控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下表探究影響H2O2分解反應速率的因素是

溫度

濃度

體積

催化劑

25℃

5%H2O2

5mL

FeCl3

25℃

5%H2O2

5mL

MnO2

A. 溫度 B. 濃度 C. 體積 D. 催化劑

【答案】D

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應時的溫度、濃度和溶液的體積均相同，不同的是催化劑，因此該實驗探究的是催化劑對H2O2分解反應速率的影響，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙安妥明的結構簡式為，可用于降低血液中的膽固醇，該物質合成線路如圖224所示：

已知：Ⅰ.C為氣體，在標準狀況下的密度2.5g/L，且核磁共振氫譜中有兩組峰，峰面積之比為3:1.I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應；K的結構具有對稱性。

Ⅱ.

Ⅲ.

試回答下列問題：

(1) 寫出雙安妥明的分子式___________________。

(2) C的結構簡式為_____________；H的結構簡式為 ______________。

(3) 反應D→E的反應條件是__________，反應I→J的類型是 ______________。

(4) 反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為_______________________________。

(5) M與H的元素組成相同，相對分子質量比H少14，則同時符合下列條件的M的結構共有________種。①既可發(fā)生銀鏡反應又可發(fā)生水解；

②能與與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③是苯的二元取代物；

(6) 參照上述流程，以丙烯為原料，選用必要的無機試劑合成乳酸（），寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。

(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__。

(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據(jù)此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。

下列說法錯誤的是

A. 方法一的反應類型是加成反應

B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

D. 從綠色化學角度分析方法二優(yōu)于方法一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和氫氧化鈉溶液反應，所得產物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為3：5，則參加反應的CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）

A. 3：5 B. 1:2 C. 8:11 D. 18:8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）實驗開始時，A中反應較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）為了避免生成Li2O等雜質，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。

（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（發(fā)生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。

（6）為了探究產品中是否含鋰（不考慮其他雜質），進行如下實驗：取mg產品在一定條件下足量的水反應，經干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產品中不含鋰，則V=__________。若產品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白應含Fe2+。若誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化成Fe3 +而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述中正確的是：

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑

C.維生素C是氧化劑

D.亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 用堿石灰干燥氨氣

B. 用pH試紙測定NaClO溶液的pH

C. 過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度

D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應生成的NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取表面有鐵銹(Fe2O3)的鐵片22.0 g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產生氫氣4.48 L(標準狀況)。試計算：

(1)產生氫氣的物質的量是________________ mol。

(2)鐵片中鐵的質量是__________________ g。

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