【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中、、、為短周期元素。
元素 | 相關(guān)信息 |
在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高,它將成為備受青睞的清潔燃料 | |
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質(zhì),含它的另一種單質(zhì)的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 | |
植物生長所需的主要元素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 | |
室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 | |
它是人體不可缺少的微量元素,含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料,常用于建造橋梁、樓房等 |
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素的原子含有________個能層,其中第二能層中的能級包括_________;畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________。
(2)與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物(這兩種化合物分子中與另一元素原子的個數(shù)比均為)一起用作火箭推進劑,寫出二者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(3)某礦藏主要含、兩種元素組成的化合物,它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出生產(chǎn)該強酸過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
【答案】2 和
【解析】
X、Y、Z、W為短周期元素,氫氣的燃燒產(chǎn)物為水,是倍受青睞的清潔燃料,則X為H;分離液態(tài)空氣可得到氮氣和氧氣,臭氧能保護地球地表環(huán)境,則Y為O;Z是植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑,則Z為N;室溫下W的單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化,該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,則W為S;由M為人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等,則M為Fe。據(jù)此解答。
由分析可知:X為H、Y為O、Z為N、W為S、M為Fe;
(1)Y為O元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,含有2個能層,其中第二能層包括2s、2p兩個能級,W為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;故答案為:2;2s和2p;;
(2)Z與X形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物為N2H4,Z與Y形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物為N2O4,N2H4與N2O4反應(yīng)生成氮氣與水,反應(yīng)方程式為:;故答案為:;
(3)某礦藏主要含S、Fe兩種元素組成的化合物,它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料,即工業(yè)生成硫酸的原理,該化合物為FeS2,該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成1.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是( 。
A.濃硫酸是高沸點的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HCl
C.兩種強酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出
D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最;通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體。
(1)A為______(填元素符號,下同),B為______,C為______;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________(填化學(xué)式)。
(3)A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物,其化學(xué)式為______。
(4)將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點﹣36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.
完成下列填空:
(1)儀器A的名稱__; 儀器B的名稱__.
(2)實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.
(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.
(4)SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.
(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在150℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L,下列各組混合烴中符合此條件的是( )
A.CH4 和C2H4B.CH4 和C3H6C.C2H2 和C3H4D.C2H2 和C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為0.75 mol/L,則下列敘述正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.x+y<z
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).
回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl) | |||||||
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | |||||||
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 |
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 |
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子) |
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 |
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