【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在150℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）

A.CH4 和C2H4B.CH4 和C3H6C.C2H2 和C3H4D.C2H2 和C2H6

【答案】A

【解析】

令平均組成為CxHy，則CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，因為150℃時，生成的H2O是氣體，因反應前后氣體的體積不變，所以1+x+=x+，解得y=4，由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中H原子數(shù)目為4符合題意。

A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，符合題意，故A符合題意；

B．CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，平均值不可能為4，故B不符合題意；

C．C2H2、C3H4中H原子數(shù)分別為2、4，平均值不可能為4，故C不符合題意；

D．C2H2 和C2H6中H原子數(shù)分別為2、6，當二者比例為1:1時，H原子平均值為4，但其它比例時，H原子平均值不為4，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

B. 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則

C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸

D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中、、、為短周期元素。

元素

相關信息

在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質，含它的另一種單質的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

植物生長所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑

室溫下其單質為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等

根據(jù)上述信息填空：

（1）元素的原子含有________個能層，其中第二能層中的能級包括_________；畫出的原子結構示意圖：________________。

（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物（這兩種化合物分子中與另一元素原子的個數(shù)比均為）一起用作火箭推進劑，寫出二者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式：__________________________________。

（3）某礦藏主要含、兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出生產(chǎn)該強酸過程中第一階段主要反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種有機化合物的結構簡式：（選填序號，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧ ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互為同分異構體的是______________ （2）互為同系物的是___________

（3）官能團位置不同的同分異構體是_______ （4）官能團類型不同的同分異構體是__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O

完成下列填空：

（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。

（2）反應中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）

A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)

C 使反應混合物分層 D 溶解溴化鈉

（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。

（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設計，其主要目的是_________。

（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。

（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）

（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為________（選填編號）

A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液

（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應后，將所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重、；同溫同壓下，蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應放出的的結構有（不考慮立體異構）（ ）

A.6種B.5種C.4種D.3種

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