10．從能量的角度看，化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)高低，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

分析 化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)高低，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)物的能量轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)能量過(guò)剩，據(jù)此分析；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，能量不足，據(jù)此分析．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)高低，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)物的能量轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)能量過(guò)剩，故要以熱量的形式放出，故為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，能量不足，故要從外界吸收熱量，故為吸熱反應(yīng)，故答案為：放熱；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)鍵的斷開與形成與能量的關(guān)系、化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將金屬A放入B（NO3）2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+═A2++B，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，A或B可以與水發(fā)生反應(yīng)
B．A與B用導(dǎo)線連接插入稀HNO3中，則形成原電池且B極上有H2放出
C．A與B用導(dǎo)線連接插入B（NO3）2中，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式可能為：B2++2e-═B
D．電解A（NO3）2與B（NO3）2的混合液，在陽(yáng)極先析出B（使用碳電極）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
反應(yīng)⑩的離子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
反應(yīng)④的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子序數(shù)呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能通過(guò)與硫單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)而得到的是（　　）
A．FeSB．SO2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸的氫離子濃度大于鹽酸
B．pH值越大，酸性越強(qiáng)
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．酸性溶液中氫離子濃度一定大于氫氧根離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1
B．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C．每生成1mol SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子
D．C uFeS2中只有硫元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　　）
A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物
B．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子
C．簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分為16個(gè)族

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