5．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個(gè)，故B正確；
C、通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳所占的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的溶液中，難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（　�。�
A．褪色B．變成紅色C．先褪色后變紅D．先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．維生素C的化學(xué)特性是容易失去（填失去或者得到）電子，是一種較強(qiáng)的還原劑；食鹽中加碘，這碘指的是Kl03，其中碘元素的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2
完全沉淀時(shí)的pH3.79.66.4
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是攪拌、引流．
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍3.7～5.2．下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
（5）某學(xué)生用操作Ⅲ所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量（g）14.52014.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g）17.02018.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.988
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是已達(dá)恒重，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+6.6%%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是AD（填字母）．
A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物的名稱為（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．1-甲基-2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷   

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