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16．氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙（　　）
A．褪色B．變成紅色C．先褪色后變紅D．先變紅后褪色

分析 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使藍色石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色，
故選：D．

點評 本題考查了氯氣的性質，明確氯氣與水反應的產物及其性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療．其制備過程如圖，下列敘述合理 的是（　�。�
A．Fe3O4可以表示為FeO•Fe2O3，屬于混合物
B．在反應②中FeCl3•6H2O被環(huán)丙胺（）還原為FeOOH
C．納米四氧化三鐵材料為膠體
D．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A．一定有電子得失或偏移B．氧化反應一定先于還原反應
C．氧化劑發(fā)生氧化反應D．其實質是元素化合價發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉化為 CH4 和 O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時內，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反應開始后的 12 小時內，在第II種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應△H=+206kJ•mol-1．畫出反應過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一瓶澄清的無色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實驗中的離子方程式：①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的離子是；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進行進一步實驗，寫出該過程中必須使用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）8g CH4共有2mol氫原子，0.1mol NH3共有約0.4NA個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為1：2；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質量為30g/mol．
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質的物質的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
（4）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉和水反應的結論是：a：有氧氣生成；b：Na2O2和水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．
（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵，又有離子鍵
C．NH5的電子式為：
D．與水反應時，水作氧化劑，生成1mol氫氣，轉移2mol電子

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