某學(xué)生利用C、N、0三種原子拼接成了一種新型分子TetranitiBtoxycarbon（結(jié)構(gòu)如圖所示），科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，這種分子具有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該分子的分子式為CNO3
B、分子中既含極性鍵又含非極性鍵
C、C、N的化合價(jià)分別為+4、+3
D、C、N、0的第一電離能依次增大
考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含N-O、C-O、C-C，每個(gè)原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該分子的分子式為C2N2O6，故A錯(cuò)誤；
B．N-O、C-O為極性鍵，C-C為非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．每個(gè)原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成3個(gè)極性鍵，C原子形成3個(gè)極性鍵，則C、N的化合價(jià)分別為+3、+3，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH-；
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、兩項(xiàng)B、三項(xiàng)C、四項(xiàng)D、五項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、醋酸B、氯化鈉
C、氫氧化鈉D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
②A(yíng)g++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化鋁加到過(guò)量氫氧化鈉溶液中：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C、（NH4）2CO3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：在淺綠色的FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黃色溶液A．他們對(duì)其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序：H2O2＞Br2＞Fe3+
②Br2可以將SCN-氧化成（SCN）2         
③H2O2 的還原產(chǎn)物為H2O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H2O2僅將Br-氧化成Br2，黃色溶液是由Br2溶于水形成的．
假設(shè)2：H2O2僅將Fe2+氧化成Fe3+，黃色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
假設(shè)3：H2O2同時(shí)將Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黃色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是
 
 （填序號(hào)）．理由是
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3成立．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
 
步驟2：
 
 
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出在FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為
 
小時(shí)，最佳的浸出溫度為
 
℃．

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有
 
；“操作X”名稱(chēng)為
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 
充電
放電
 CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價(jià)為
 
價(jià)．若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鎂的質(zhì)量鎂的規(guī)格鹽酸的體積鹽酸的濃度
①24g鎂條500mL6mol?L-1
②24g24g鎂條
剪成100段		500mL6mol?L-1
③24g鎂粉500mL6mol?L-1
（1）該實(shí)驗(yàn)中影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是
 
．
（2）曲線(xiàn)c是由實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）得到的數(shù)據(jù)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)，生成氫氣最多的是實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）．
（4）若要求實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)速率相同（使用的藥品不變），可采取的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A(yíng)、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
 
．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．

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