下列實驗現(xiàn)象及結論正確的是

[　　]

A．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙：CuCl2為棕色

B．CuCl2溶于水呈綠色：CuCl2為綠色

C．將Na放在燃燒匙中，在Cl2燃燒時有棕色的煙：NaCl可以為棕色固體

D．H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方有白霧：產(chǎn)物HCl在空氣中可生成酸霧

答案：AD
解析：

根據(jù)現(xiàn)象來分析本質，但要注意條件，實驗中往往會有一些現(xiàn)象產(chǎn)生干擾．CuCl2固體的顏色與溶液顏色不同，一般物質顏色與溶液顏色差別不大；C選項主要是燃燒匙與Cl2作用發(fā)生干擾，故得出了錯誤結論．


提示：

實驗現(xiàn)象和結論是否正確，應根據(jù)已有的化合物知識考慮．NaCl顆粒微小時為白色、CuCl2為棕色、HCl在空氣中可形成酸霧，應作為知識記住，否則易出現(xiàn)錯誤．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究硫及其化合物性質有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
當該反應有0.2mol SO2生成時，反應釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．
T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=
1620
1620
．
若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
c
c
．（填序號字母）
a．容器的壓強增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（3）為了驗證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是
d
d
、
b
b
（填序號字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質，請完成下列檢驗該Na2SO3溶液是否變質的實驗報告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中
加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
；
③實驗現(xiàn)象及對應結論：
若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質
若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)一模）下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
  實驗 現(xiàn)象 結論
A   試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強
B   試管內壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基
C   先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質
D   試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 I.類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生稱FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設：

假設1：該固體物質是FeCl2                                        

假設2：該固體物質是FeCl3

假設3：該固體物質是            

⑵設計實驗方案：

取少量固體物質置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：

 

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

在溶液中加KSCN溶液

               

固體物質中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含     

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：                    ，該反應在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理，分別設計的原電池如下圖所示：

四位同學的設計的原電池裝置圖，符合上述反應原理的是                 。

③請寫出正、負極的電解反應式：

正極：                   、負極：                   （電極反應式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式                     

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是

                  實 驗                                                                  現(xiàn) 象                                     結論

A      

液體X      試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失                             甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強

B                            試管內壁有

銀鏡生成                                                                             X具有還原性，一定含有醛基

C              先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2

更難溶的電解質

D                             試管b 比試管a中溶液的紅色深   增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是
實驗現(xiàn)象結論
A 試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強
B 試管內壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基
C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質
D 試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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