【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溶液逐漸褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:A.稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng),此過程無氣體生成,A項錯誤;B.濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生鈍化,不會產(chǎn)生氣體,B項錯誤;C.少量的NaOH與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,但氫氧化鋁沉淀溶于NaOH,在濃NaOH溶液中不會產(chǎn)生大量白色沉淀,C項錯誤;D.高猛酸鉀酸性溶液能將草酸氧化成CO2,自身生成Mn2導(dǎo)致溶液逐漸褪色,D項正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列食物中富含維生素C的是

A.食用油 B.蔗糖 C.西紅柿 D.雞蛋

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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2gN2O4g達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是

A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分發(fā)生反應(yīng)后,其結(jié)果是( 。
A.往溶液中滴入無色的KSCN溶液,不顯紅色
B.Fe2和Fe3的物質(zhì)的量比為6:1
C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1
D.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量TiNaAlH4150℃時釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3NaH在適當(dāng)條件下合成.NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

2NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑,NaH屬于 晶體,其電子式為 。

3AlH4-中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子 、 (填化學(xué)式)。

4NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+ 個;NaAlH4晶體的密度為 gcm-3(用含a的代數(shù)式表示).若NaAlH4晶胞底心處的Na+Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式)。

5AlCl3178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,分子中有兩個配位鍵,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

6NaAlH4的釋氫機理為:每3AlH4-中,有2個分別釋放出3H原子和1Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu).這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化,下列現(xiàn)象描述不正確的是

A.無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色

B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀

D.將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

(2)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Xg+3Yg2Zg △H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率v隨時間t變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A.t2時加入了催化劑 B.T3時平衡的移動可使化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.t5時增大了壓強 D.T6時達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B.若 T1T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: bac

D.在T2 n(A2)不變時達到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: cba

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