【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )
A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B.若 T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: b>a>c
D.在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: c>b>a
【答案】D
【解析】
試題分析:A.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng),所以加入催化劑不可能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,故A錯(cuò)誤;B.若T1>T2,由圖象可知溫度升高AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應(yīng)物的量會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化,則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,生成物的物質(zhì)的量越大,則平衡時(shí)AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a,故D正確;故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是
A.干冰石墨澄清石灰水
B.氮?dú)饪諝馐沂?/span>
C.液態(tài)氧膽礬濃硫酸
D.石墨碘酒燒堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填代號(hào)).
a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(2)操作Ⅰ的名稱是___________________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用________________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體.
(3)寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀,則陽(yáng)極反應(yīng)式為 。
(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出離子方程式: 。
(6)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用 2a molL-1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL-1 氫氟酸溶液,得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH=3 時(shí),溶液中: c(Na+)>c(F-)
B. c(F-)>c(HF)時(shí),溶液一定呈堿性
C. pH=4 時(shí),溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)< 2a molL-1
D. pH=3.45 時(shí),NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3,還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫(xiě)化學(xué)式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________;獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是:加入KCl 固體,在水浴上加熱濃縮至______________,冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥。
(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述,正確的是_________.
A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B. 配制溶液時(shí),用托盤(pán)天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時(shí),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點(diǎn)
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果偏低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
(1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
(2)試劑a為________,試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有________。
(4)操作④的名稱為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.理論上任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。
B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D.同溫同壓下,等量的氫氣完全發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在點(diǎn)燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com