【題目】某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，F(xiàn)eO42-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

B. 電池放電時(shí)，Zn為電池的負(fù)極，OH-向負(fù)極遷移

C. 電池充電時(shí)，Zn電極為陰極，質(zhì)量增加

D. 該電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH增大

【答案】C

【解析】試題分析：由題意知，該電池負(fù)極為鋅、正極為K2FeO4，電池總反應(yīng)為2FeO42-+3Zn+8H2O= 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4 OH-。A. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-，A正確；B. 電池放電時(shí)，Zn為電池的負(fù)極，OH-向負(fù)極遷移，B正確；C. 電池充電時(shí)，Zn電極為陰極，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Zn，質(zhì)量減少，C不正確；D. 該電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH增大，D正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。

（1）根據(jù)以上記錄確定：

A_________B__________C__________D__________（填化學(xué)式）

（2）寫出①、⑤各反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+。請(qǐng)寫出MnO4-與SO32-反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水在人體內(nèi)起著十分重要的作用。如：水是人體的重要組成成分，是一種必不可少的反應(yīng)物，__________，_________。人每天都要補(bǔ)充一定量的水，你認(rèn)為最好飲用___________________。水資源非常短缺，請(qǐng)列一條生活中節(jié)約用水的具體措施：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過(guò)多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：

（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液　⑤加過(guò)量BaCl2溶液。請(qǐng)寫出正確的操作順序_________________________。（填序號(hào)）

（4）加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（3）b和c兩步操作是否可以顛倒_____________，,說(shuō)明理由________________________。

（4）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為____________。

（5）測(cè)得c(I)=____________mol·L1。

（6）判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.體積分?jǐn)?shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，向這兩種鹽溶液中分別通入適量的二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是

A.HR1較弱B.HR2較弱C.二者相同D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B. 1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C. 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA 時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。試通過(guò)計(jì)算確定：

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；

（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是___。

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