【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.體積分?jǐn)?shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率

【答案】A

【解析】

A. 燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽水解分別生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，具有吸附性，吸附水中的懸浮物，B項(xiàng)正確；

C. 酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，而75%的酒精溶液殺菌消毒效果最好，則醫(yī)用酒精休積分?jǐn)?shù)是75%，C項(xiàng)正確；

D. 木糖醇屬于多元醇而不屬于多羥基醛或酮，不屬于糖類物質(zhì)，食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 納米鐵粉通過(guò)物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，會(huì)加劇酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物

B.對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

C.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后會(huì)變質(zhì)失效

D.氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述關(guān)系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的關(guān)系是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，F(xiàn)eO42-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

B. 電池放電時(shí)，Zn為電池的負(fù)極，OH-向負(fù)極遷移

C. 電池充電時(shí)，Zn電極為陰極，質(zhì)量增加

D. 該電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)后生成的Na2SO3和 NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：2。再向反應(yīng)后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）SO2的質(zhì)量為___________________g。

（2）通入Cl2的物質(zhì)的量至少為___________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（4）下列離子方程式書寫正確的是____________

A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算NaHCO3的物質(zhì)的量 ______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合價(jià)為-1）。

(1) 配平該反應(yīng) NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(3)_________是氧化劑，_________是氧化產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

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