【題目】已知:下表為25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.4×107 Ka24.7×1011

下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+> c(ClO-> c(CH3COO-> c(OH-> c(H+

B. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】A.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+>c(CH3COO-c(ClO-> c(OH-> c(H+,A錯(cuò)誤;B.碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,B錯(cuò)誤;C.在c(R) /c(OH)c(HR)的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得:c(R) /c(OH)c(HR)=K(HR)/KW,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,C正確;D、pH相等的CH3COOHHClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CH3COOHHClO,所以a所在曲線表示CH3COOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度減小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點(diǎn)相比,加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:T > Q

B. 元素非金屬性:Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: W > Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷一定正確的是(

A. c(A)≥c(M)

B. c(A)c(M)

C. MA不水解,則c(OH)<c(H)

D. MA水解,則c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可減少污染。

(1)在傳統(tǒng)催化劑并加熱條件下可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化:4HCl+O22H2O+2Cl2請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________,該反應(yīng)表明氧化性:O2______Cl2(選填“>”、“<”或“=”)。若產(chǎn)生3.55g Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:___________

已知:新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

(2)新型RuO2催化劑的使用對(duì)于平衡常數(shù)的影響是:__________(選填“變大了”、“變小了”或“無(wú)影響”)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl—T曲線如下圖,該反應(yīng)是__________(選填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”或“沒(méi)有明顯的放熱或吸熱”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____________________。

(3)若其它條件不變,壓縮體積使壓強(qiáng)增大,則αHCl__________(選填“增大”、“減小”或“不變”),并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:___________________。

(4)一定條件下,2升密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的變化表示的反應(yīng)速率_________________。

(5)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂粉精的化學(xué)方程式:______________

其中漂粉精的有效成分是:_________________(填物質(zhì)名稱),它在空氣中易變質(zhì)的主要原因是:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式:____________________。

(2)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過(guò)程:

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。

② 已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下,若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,則此時(shí)溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):

溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,則K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)

②某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。

A.v(N2)=v(N2H4)

B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C.混合氣體的密度不再改變

D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

③1000℃,反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí),下列措施能使容器中變大的是_______。

A.恒容條件下充入He B.增大容器體積 C.恒容條件下下充入N2H4 D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子的立體構(gòu)型,其中屬于直線形分子的是(  )

A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C分子式是C6H8O6)含量實(shí)驗(yàn),下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告,請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實(shí)驗(yàn)原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)實(shí)驗(yàn)用品和試劑:

儀器和用品(自選,略)

試劑:濃度為7.50×103molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

洗滌儀器,檢查是否漏液,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是______________________。

打開(kāi)橙汁包,目測(cè):顏色―橙黃色,澄清度―好,將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是___________________________。

用左手操作滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________。

(5)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設(shè)計(jì)出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L1

(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果

_________________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為__________原電池”“電解池”),A電極的電極反應(yīng)式為_________________________

(2)丙池中F電極為_____________正極”“負(fù)極”“陰極陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)方程式為

____________________________________________________________

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)3個(gè)峰且峰面積之比為3:2:2的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10 L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào),下同)。

(2)一定能證明I2(g) +H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

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