【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現3個峰且峰面積之比為3:2:2的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】核磁共振氫譜只出現三組峰,說明有機物含有三種H原子,峰面積之比為3:2:2,說明分子中三種H原子數目之比為3:2:2,結合分子中等效氫判斷。A.該有機物分子高度對稱,分子中有2種H原子,分別處于甲基上、碳環(huán)上,二者H原子數目之比為6:4=3:2,A不符合;B.該有機物分子中有3種H原子,分別處于甲基上、苯環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位,三者H原子數目之比為3:2:2,B符合;C.該有機物分子中有2種H原子,分別處于甲基上、C=C雙鍵上,二者H原子數目之比為6:2=3:1,C不符合;D.該有機物分子中有2種H原子,分別處于甲基上、亞甲基上,二者H原子數目之比為6:4=3:2,D不符合;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與化學概念有關的說法或化學用語不正確的是( )
A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑
B. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,其正極反應式為:NO3-+2H++e-= NO2↑+H2O
C. 由Al、Mg、NaOH組成的原電池,其負極反應式為:Al-3e-+3OH- = Al(OH)3↓
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 ( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產甲醇燃料,反應方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數字表示對應坐標)。
①該反應在0-8 min內CO2的平均反應速率為_______。
②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則z的取值范圍為______。
(2)①將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應,所得溶液呈_______性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為:________________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填寫表達式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5)
②采用下圖裝置將SO2轉化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應式為_______________。
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【題目】下列化合物中,化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI
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【題目】下列各組中的反應屬于同一反應類型的是( )
A.苯的硝化反應;乙烯使溴水褪色
B.葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣得到氯乙烷
D.乙醇和氧氣制乙醛;苯和液溴制溴苯
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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下,11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數為2NA
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【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
(l)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________。
(2)將CO2轉化為甲醇可以實現廢物利用,達到節(jié)能減排的目的,反應原理可表示為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。請回答:
0~3min內氫氣的平均反應速率為______mol/(L·min);
第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g),則達到平衡時CH3OH的體積分數_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3___0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。
②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp),則該反應平衡常數的表達式Kp=________________。
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。
A.逆反應速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大
C.化學平衡常數K值減小D.氫氣的轉化率減小
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