【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)3個(gè)峰且峰面積之比為3:2:2的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說(shuō)明有機(jī)物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2，說(shuō)明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫判斷。A．該有機(jī)物分子高度對(duì)稱(chēng)，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、碳環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，A不符合；B．該有機(jī)物分子中有3種H原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，B符合；C．該有機(jī)物分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，C不符合；D．該有機(jī)物分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，D不符合；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo))。

①該反應(yīng)在0-8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。

②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個(gè)相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2、3molH2

xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則z的取值范圍為______。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是( )

A．苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色

B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（l）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答：

0～3min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)；

第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)__________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。

A．逆反應(yīng)速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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