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某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）．如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（　�。�
A、13.5gB、9g
C、27gD、0.33mol
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據硝酸與鐵反應生成的氣體體積用氣體摩爾體積換算物質的量，結合化學方程式計算消耗硝酸的物質的量，再結合鋁與硝酸反應的化學方程式計算溶解鋁的物質的量，進而計算質量．
解答： 解：鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化二氮、水，標準狀況下N2O氣體4.48L物質的量為0.2mol，化學方程式為：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O；10HNO3～N2O；反應中生成0.2molN2O消耗硝酸物質的量為2mol；若改用鋁粉反應，最終硝酸全部反應時的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；Al～4HNO3，2mol硝酸最多溶解鋁物質的量為0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最終可溶解鋁粉的質量是13.5g；
故選A．
點評：本題考查了鐵、鋁與硝酸反應的性質應用，題目較簡單，只要根據產物寫出化學方程式即可計算判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A、構成分子晶體的微粒之間可能含有離子鍵
B、原子晶體一定是單質
C、離子晶體熔化時，需要克服離子鍵
D、碘晶體升華時，分子中共價鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 
．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①Ⅱ圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器、托盤天平和藥匙外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②據計算得知，用托盤天平稱量的NaOH的質量為
 
g．
③下列操作對所配濃度有何影響．
A、將NaOH放在紙張上稱量
 
；（填偏大、偏小或無影響）
B、將NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
 
；
C、定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2當反應達平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO2）=0.9mol/L，則CO的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.9mol/L
C、1.8mol/L
D、1.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將A、B以物質的量之比為3：1的比例混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經4min后，測得D的濃度為0.4mol?L-1，A、B物質的量濃度之比為5：1，C的平均反應速率是0.1mol?L-1?min-1．
求：（1）B的轉化率是
 

（2）這4min內 A的平均反應速率為
 

（3）x值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將35mL某氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，可得到140mL二氧化碳氣體，則該烷烴的分子式為（　�。�
A、C5H12
B、C4H10
C、C3H6
D、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、Na與O2
B、Na2O2與CO2
C、NaOH與CO2
D、C與O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑（括號內為雜質氣體）
（1）SO2（HCl）：
 

（2）Cl2（HCl）
 

（3）NO（NO2）
 

（4）CO2（SO2）
 

（5）HCl（Cl2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取
C、做導電性實驗時鹽酸中的燈泡更亮
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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