Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

 

         b．

 

        c．

 

．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

 

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由

 

（填f或g）口通入，

 

口流出．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①Ⅱ圖中的錯(cuò)誤是

 

．除了圖中給出的儀器、托盤天平和藥匙外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

 

．
②據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為

 

g．
③下列操作對(duì)所配濃度有何影響．
A、將NaOH放在紙張上稱量

 

；（填偏大、偏小或無影響）
B、將NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

 

；
C、定容時(shí)俯視刻度線

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：蒸餾與分餾,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；
（3）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
②配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，然后根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
③根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知：a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈；冷凝管的通水采用逆向通水法，及從g進(jìn)水，從f出水，
故答案為：酒精燈；g；f；
（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
②實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
③A．將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏小；偏大；偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．