14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，
在加熱前應(yīng)采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應(yīng)過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

分析 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且乙酸、乙醇易揮發(fā)，則乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇易溶于水，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、乙酸，且溶液分層，注意防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇易溶于水，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、乙酸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（3）加熱純液體，應(yīng)防止暴沸，可加入幾粒沸石，故答案為：加入幾粒沸石；
（4）乙醇、乙酸易溶于水，則球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（5）乙酸乙酯具有香味，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體，
故答案為：溶液分為兩層，有香味；b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)以及計(jì)算能力的考查，注意把握有機(jī)物反應(yīng)的特點(diǎn)以及常見儀器的使用，把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．AgClB．硝酸鉀溶液C．NH3D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）檢查此裝置的氣密性的方法是把導(dǎo)管末端插入水中，微熱試管，在導(dǎo)管末端會(huì)產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱，而且水柱保持不變，說明裝置氣密性良好．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還有鐵粉剩余，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2（夾持裝置已略去）．
往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾．回答下列問題．
①簡(jiǎn)述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解．
②寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2Na++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問題：
Ⅰ目前，我國多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設(shè)備如圖1所示．
（1）圖1中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，該設(shè)備中發(fā)生的主要反映的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，錯(cuò)誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2、再利用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過程中會(huì)產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．反應(yīng)如圖：
①
②
組裝如圖反應(yīng)裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/
℃		沸點(diǎn)
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如圖：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是水浴加熱、防止副反應(yīng)反應(yīng)．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗(yàn)證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中：“粗產(chǎn)品中2”中含二硝基苯．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：取少量溶液B于試管中，加入KSCN溶液看是否變?yōu)榧t色，如果變?yōu)榧t色則證明存在Fe3+，即原溶液已變質(zhì)．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號(hào)）．
a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4
試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）由溶液C經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾等操作得Fe2（SO4）3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，又知Zn和Al，ZnO和Al2O3具有相似的性質(zhì)．工業(yè)上常用鋅浮渣為原料通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率． 該過程的反應(yīng)方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（2）凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2所示．pH較小時(shí)，雖有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學(xué)式）．
（5）碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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