Question

2．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl₂，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈．

Answer 1

分析 由題給信息可知，題中裝置可用于制備氯化鐵或氯化亞鐵，如制備氯化亞鐵，A用于制備HCl，B為干燥裝置，在C中生成氯化亞鐵，D為尾氣處理裝置，如制備氯化鐵，A用于制備氯氣，應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵，且C、D之間添加干燥裝置，防止氯化鐵水解，D為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）制備氯化鐵，應(yīng)用氯氣和鐵反應(yīng)，則A用于制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B為干燥裝置，可用濃硫酸干燥，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；濃硫酸．
（2）由題給信息可知制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl，氯化氫和鐵反應(yīng)生成氫氣，則尾氣中混有氯化氫和氫氣，因氯化氫易溶于水，應(yīng)防止倒吸，生成氫氣可用點(diǎn)燃的方法除去，氫氧化鈉溶液不能吸收，
故答案為：HCl； HCl和H₂； 發(fā)生倒吸，可燃性氣體H₂不能被吸收；
（3）制備氯化亞鐵，先生成HCl，將裝置內(nèi)的空氣排除，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案為：A；C．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，考查的是�?shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．