【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極

C. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

【答案】B

【解析】可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子負(fù)極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯(cuò)誤；B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，故B正確；C、放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Li2O2-2e-=O2↑+2Li+，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在硬度最大的單質(zhì)中，原子的雜化方式為_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構(gòu)型是_____。

（3）在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______（用具體元素符號(hào)表示）。

（4）下列有關(guān)X2H4的說(shuō)法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．每個(gè)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1

C．它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D．分子的空間構(gòu)型為直線形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，寫出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式，要求標(biāo)出配位鍵____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛是危害人類的無(wú)形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點(diǎn)高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。

（3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個(gè)CO分子內(nèi)鍵的個(gè)數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破壞1mol共價(jià)鍵需要的能量如表所示

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.5kJ

390.8kJ

163kJ

945.8kJ

則△H=__________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。

（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和使用相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）

①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高，條件易達(dá)到等優(yōu)點(diǎn)。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應(yīng)：________________、_____________，若N2來(lái)自于空氣，當(dāng)電極B到A間通過2molH+時(shí)理論上需要標(biāo)況下空氣的體積為_________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中( )

A.先通入CO2，達(dá)到飽和后再通入NH3

B.先通入NH3，達(dá)到飽和后再通入CO2

C.CO2和NH3同時(shí)通入

D.以上三種方法都行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的(　　)

A. 最外層電子數(shù) B. 中子數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于檢驗(yàn)該物質(zhì)官能團(tuán)的試劑和順序正確的是

A. 先加入溴水；后加入銀氨溶液，水浴加熱

B. 先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水

C. 先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面的材料，請(qǐng)回答問題：

（Ⅰ）丙烯與氯氣的混合氣體在500℃的條件下，在丙烯的飽和碳原子上發(fā)生取代反應(yīng)。

（Ⅱ）乙烯與氯水反應(yīng)生成氯乙醇(CH2ClCH2OH)。

（Ⅲ）氯乙醇在堿性條件下失去氯化氫生成環(huán)氧乙烷()。

（Ⅳ）環(huán)氧乙烷在酸性條件下，從碳氧鍵處斷裂開環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)。

由丙烯制備甘油的反應(yīng)路線如圖所示。

（1）寫出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________________；C________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) ②_________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________________；反應(yīng)⑤_______________________。

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