【題目】（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于檢驗該物質(zhì)官能團的試劑和順序正確的是

A. 先加入溴水；后加入銀氨溶液，水浴加熱

B. 先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水

C. 先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

【答案】B

【解析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，均能被強氧化劑氧化，應先利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅）檢驗-CHO，再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，以此來解答。

A．先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，A不選；

B．先加新制氫氧化銅，加熱，可檢驗-CHO，酸化后再加溴水，可檢驗碳碳雙鍵，B選；

C．先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，C不選；

D．先加入銀氨溶液，不加熱，不能檢驗-CHO，D不選；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B為__________（填寫元素符號），D的最高價氧化物對應的水化物是_________（填寫化學式），離子半徑大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：______________________；A、B兩元素形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________。

Ⅱ.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已略去)：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(4)化合物甲的電子式是_____________；化合物丙中存在的化學鍵為___________、_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極

C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是( )

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④⑤

C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：

下列說法中正碗的是

A. 有機物I中氫原子和氯原子可能不共面

B. 有機物I的一硝基取代物有兩種

C. 有機物II中只有一個雙鍵

D. 有機物III的分子式為C7H5Cl2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為 1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是 Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_____價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為 ____。

③操作 a 由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_____、鋁熱反應。

(2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物，寫出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應時生成的兩種鹽的化學式_____。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，初始濃度為 1mol·L1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中，測得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為 Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①寫出電解時陰極的電極反應式 ____。

②電解裝置中的隔膜為 ____ (填陰或陽)離子交換膜。

③寫出 Cr2O72－被還原為 Cr3＋的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（ ）

A. 負極，被氧化B. 正極，被還原

C. 負極，被還原D. 正極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個碳原子可能在一條直線上

C．6個碳原子一定都在同一平面上

D．6個碳原子不可能在同一平面上

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