下列四個試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　�。�
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 30℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末狀
C 1mol?L-1 35℃ 塊  狀
D 1mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑來說，增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：對于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑來說，鹽酸濃度越大，反應(yīng)溫度越高，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成（不重復(fù)）．
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙
 
、丁
 
．
（2）請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：
 
．
（3）請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：
 
．
（4）檢驗戊溶液中戊的陽離子的操作方法是
 

（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-20，則將1L 1mol/L的丙溶液與1L 1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、新制Cu（OH）2濁液既可以區(qū)別甲酸鈉和乙酸鈉，也可以區(qū)別乙醇和甘油
B、食醋總酸含量測定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液NaOH既可以滴定未知濃度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示劑，后者用甲基橙做指示劑
C、
石油分餾中使用冷凝管目的是冷凝獲得產(chǎn)物，阿司匹林及硝基苯制備中垂直長導(dǎo)管（如圖）目的之一是冷凝回流反應(yīng)物
D、過濾時漏斗下端與燒杯內(nèi)壁要保持接觸，分液時分液漏斗下端與錐形瓶（或燒杯）內(nèi)壁也要保持接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，則有關(guān)該電池的下列說法中不正確的是（　�。�
A、該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
B、該電池放電時溶液中Li+的離子移向正極
C、該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：K+、I-、SO42-、NO3-
C、使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D、能夠溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩．使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
．
（4）amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為
 
 （用含a的數(shù)學(xué)式表示）．

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