Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、200mL 2mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉不足，反應(yīng)按照氫氧化鈣的組成書寫；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，不會有氫氧化鋁沉淀生成；
C．亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，先計算出溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量，然后判斷氯氣過量情況；
D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不可能存在氫離子，應(yīng)該生成水．

解答： 解：A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，氫氧根離子完全反應(yīng)，所以碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀時，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．200mL 2mol?L^-1的FeBr₂溶液中含有溶質(zhì)溴化亞鐵0.4mol；11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先別氧化，0.4mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.3mol氯氣還會氧化0.6mol溴離子，所以正確的離子方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項C為難點(diǎn)，注意過量情況判斷方法．