【題目】下列說法正確的是

A. 相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

B. 醋酸溶液中只存在一個電離平衡體系

C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞試液變紅,說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液

D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應時,放出H2的速率相同

【答案】A

【解析】相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液說明二者的物質(zhì)的量相同,故中和鹽酸的能力相同,A項正確;醋酸溶液中只存在兩個電離平衡體系:CH3COOH CH3COO+H+、H2O OH+H+,B項錯誤;堿溶液均能使酚酞試液變紅,C項錯誤;鹽酸為強電解質(zhì),完全電離,醋酸為弱電解質(zhì),部分電離,同濃度同體積的醋酸和鹽酸,開始時,鹽酸中,與鎂反應速率快,放出氫氣的速率快,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物,進行了下列實驗活動:

【提出假設】

假設1:氣體生成物只有SO2;

假設2:氣體生成物只有H2;

假設3:_______________________________________。

【實驗驗證】實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖:

在裝入藥品前,甲同學檢查裝置A 的氣密性,方法是________________________________________。

(2)乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設,他排除的是假設_____,理由是______________________________________________________。

(3)如果假設3 正確,填寫下表中的實驗現(xiàn)象:

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

_____

_____

_____

裝置C 的作用是___________________________,寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________

(5)裝置D 的作用是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.空氣、氮氣、膽礬 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實驗過程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度如下圖:

反應I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應的化學方程式_____________;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉化完全,可采取的合理措施____________

若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_____________(填序號)。

A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體,實驗中必須使用的用品有:熱過濾裝置(如下圖所示)、冰水。

熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長,其原因是_____________。

請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案:

向坩堝中加入一定量的KClO3,_____________,在低溫下干燥得KClO4固體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關晶體的敘述中,不正確的是

A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為三維網(wǎng)狀結構,由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8

D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液,對比觀察現(xiàn)象!

Ⅰ.體驗H2O2分解的實驗意義

(1)指出本實驗的探究目的:________。

(2)寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目:________

(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可觀察到溶液中 ________ ;溶液溫度升高;溶液由淺黃色變成棕黃色,最后恢復為淺黃色。

Ⅱ.探討FeCl3催化H2O2分解的機理

(4)Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應:

第1步,F(xiàn)e3+氧化H2O2:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

第2步,H2O2氧化Fe2+________(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大。篨 > Y > Z

B. W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:W > Y > Z

D. W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如下圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

AY單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈

B最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

CX單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

DX與W的原子核外電子數(shù)相差9

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