【題目】某;瘜W(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng):
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體生成物只有SO2;
假設(shè)2:氣體生成物只有H2;
假設(shè)3:_______________________________________。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖:
在裝入藥品前,甲同學(xué)檢查裝置A 的氣密性,方法是________________________________________。
(2)乙同學(xué)通過所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè),他排除的是假設(shè)_____,理由是______________________________________________________。
(3)如果假設(shè)3 正確,填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
裝置 | B | F | G |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _____ | _____ | _____ |
裝置C 的作用是___________________________,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
(5)裝置D 的作用是________________________________________。
【答案】 【提出假設(shè)】氣體生成物是SO2和H2 的混合氣體 打開彈簧夾K1、K2、K3、K4,關(guān)閉分液漏斗活塞,將干燥管小口端連接一橡皮管并浸入水中,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,若末端的橡皮管出現(xiàn)連續(xù)而均勻氣泡時(shí),說明裝置A 的氣密性良好 2 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下能被金屬還原為SO2 品紅溶液紅色褪去 黑色固體變成紅色 無水硫酸銅變藍(lán) 除去可能未反應(yīng)完的SO2 5SO2 +2MnO4- +2H2O==5SO42- +2Mn2+ + 4H+ 檢驗(yàn)SO2 是否已除盡
【解析】【提出假設(shè)】假設(shè)1:氣體生成物只有SO2;
假設(shè)2:氣體生成物只有H2;
推斷當(dāng)金屬過量時(shí),且金屬較活潑則生成的氣體中可能含有氫氣,所以假設(shè)3為:氣體產(chǎn)物有SO2和H2 ;
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)在裝入藥品前,甲同學(xué)檢查裝置A的氣密性需要密閉裝置A,利用分液漏斗中加入水,觀察液面變化,設(shè)計(jì)方法為:關(guān)閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中注入適量水,若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢,直至停止,則證明裝置A的氣密性良好;
(2)濃硫酸的性質(zhì)可知,和金屬加熱條件下發(fā)生反應(yīng)開始生成二氧化硫氣體,當(dāng)金屬過量時(shí),且金屬較活潑則生成的氣體中可能含有氫氣,假設(shè)2一定是錯(cuò)誤的;
(3)若生成的氣體為二氧化硫和氫氣,則裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象為:二氧化硫具有漂白性通過裝置B中品紅溶液褪色,氫氣通過裝置F還原氧化銅為金屬銅,出現(xiàn)黑色變?yōu)榧t色現(xiàn)象,生成的水蒸氣通過裝置G,無水硫酸銅白色變化為藍(lán)色;為檢驗(yàn)二氧化硫的存在和避免二氧化硫?qū)罄m(xù)實(shí)驗(yàn)的影響,通過裝置C是利用二氧化硫的還原性被高錳酸鉀溶液氧化除去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2 +2MnO4- +2H2O==5SO42- +2Mn2+ + 4H+;
(5)裝置D中的品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是
A. Na2SO3 B. KMnO4 C. AlCl3 D. Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬(wàn)噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該電池電極a為正極,b為負(fù)極
B. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)
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【題目】下列說法中正確的是
A. 溶解度大的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小的不同
C. 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中,都伴隨著能量的變化
D. 金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行
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【題目】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)樣品中物質(zhì)的量之比n (CaCl2) :n(HCl)=_____________。
(2)V2=_____________L。
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【題目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出,用量筒盛裝,該溶液的體積應(yīng)為
A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g) △H<0,A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右表所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)開始2min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol · L-l · min -1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到lmin時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( )
A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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【題目】下列說法正確的是
A. 相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B. 醋酸溶液中只存在一個(gè)電離平衡體系
C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞試液變紅,說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時(shí),放出H2的速率相同
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