【題目】下列說法錯誤的是

A.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

B.賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成

C.空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2

D.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關

【答案】C

【解析】

A. 胃酸為鹽酸，可以用氫氧化鋁中和過多胃酸，故A正確；

B. HF能和二氧化硅反應，所以賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成，故B正確；

C. 空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2，沒有CO2，故C錯誤；

D. 光化學煙霧的形成與氮氧化物如NO2等有關，故D正確；

所以答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是

A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場供應

B. 推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系

C. 合理處理廢舊電池，進行資源化再利用

D. 科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min

物質的濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

CH4

0.2

0.13

0.1

0.1

0.09

H2

0

0.21

0.3

0.3

0.33

①該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=_______________。

②3min時改變的反應條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =__________________。

（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是( )mol/L

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與顏色有關的描述中不正確的是

A. 銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙

B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液產生血紅色沉淀

C. 將Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先變紅后褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰

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