Question

9．用所學(xué)知識回答問題：
（1）濃硝酸久置常會顯黃色，是因為4HNO_3（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時所用的酸為硫酸，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請寫出KMnO₄溶液褪色的離子方程式2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會變渾濁，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
（4）配平下面的化學(xué)方程式：3Cu₂O+14 HNO₃→6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃硝酸見光易分解，以此來解答；
（2）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比氯氣氧化性強(qiáng)，所以不能用鹽酸來酸化；KMnO₄溶液氧化KI溶液生成二價錳離子和碘單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒書寫；
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會變氧氣氧化生成硫單質(zhì)；
（4）Cu₂O→2Cu²⁺，銅元素由+1價→+2價，化合價升高2價；HNO₃→NO，氮元素由+5價→+2價，化合價降低3價，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu₂O的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學(xué)計量數(shù)為6，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學(xué)計量數(shù)為14，然后利用質(zhì)量守恒定律配平．

解答 解：（1）濃硝酸見光易分解，硝酸分解產(chǎn)生的NO₂溶解于硝酸時其為黃色，方程式為：4HNO_3（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，可采用通入空氣的方法與二氧化氮和水反應(yīng)再生成硝酸，從而消除黃色，故答案為：4HNO_3（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；通入空氣；
（2）因為酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比氯氣氧化性強(qiáng)，所以酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸生成氯氣，則不能用鹽酸來酸化，應(yīng)用硫酸酸化；KMnO₄溶液氧化KI溶液生成二價錳離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，故答案為：硫酸，2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會變氧氣氧化生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）Cu₂O→2Cu²⁺，銅元素由+1價→+2價，化合價升高2價；HNO₃→NO，氮元素由+5價→+2價，化合價降低3價，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu₂O的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學(xué)計量數(shù)為6，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學(xué)計量數(shù)為14，然后利用質(zhì)量守恒定律配平，方程式為3Cu₂O+14HNO₃→6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：3；14；6；2；7．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，明確元素化合價的解本題的關(guān)鍵，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．