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17．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．101kPa時，能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．電解精煉銅的陽極反應式為：Cu2++2e-=Cu
D．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應；
C．陽極發(fā)生氧化反應；
D．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁反應生成硫單質和二氧化硫和水．

解答 解：A．氫氣在氯氣中燃燒生成的不是氧化物，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol不是氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故A錯誤；
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H2O，故B錯誤；
C．電解精煉銅的陽極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分及離子方程式應遵循原子個數守恒、電荷數守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純的方法有：①萃�。虎谙礆�；③過濾；④重結晶；⑤升華；⑥蒸餾；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點為132℃）和乙醚（沸點為34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固體碘中的少量碘化鈉⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分離植物油和水⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴為C2H6（寫分子式，下同），烯烴為C2H4，烷烴和烯烴的體積比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前，科學界似合成一種“雙重結構”的球形分子，即在球形C60容納在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合．關于這種“雙重結構”的球形分子，下列敘述錯誤的是（　　）
A．一個“雙重結構”的分子實際上是兩個分子
B．該分子原子間都以共價鍵相連接
C．該物質是一種新的化合物
D．該物質的相對分子質量為2400

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質的量是1.5mol．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用所學知識回答問題：
（1）濃硝酸久置常會顯黃色，是因為4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化學反應方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強，酸化時所用的酸為硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍），請寫出KMnO4溶液褪色的離子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會變渾濁，請寫出相關的化學反應方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）配平下面的化學方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列氧化還原反應中，水只作還原劑的是（　　）
A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化合物（離子不能重復組合）．已知：
①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
③X是短周期主族元素中金屬性最強的元素形成的簡單陽離子；Y是簡單的陽離子，具有10個電子，且離子半徑是10個電子離子中最小的．
（1）元素X的原子結構示意圖為；Y離子的電子式為Al3+．
（2）通過所學的知識比較分析，就可判斷其中必有的2種物質是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質分別與含Z的溶液混合時，一種產生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z為SO42-．
（4）比較Mg，X，Y三者原子半徑從大到小順序Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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