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【題目】常溫下,向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時,溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. a 所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B. b 所示溶液中:c(NH)c(Na+)>c(H+)c(OH)

C. c 所示溶液中:c(SO)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH)

D. d 所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

【答案】C

【解析】

分析圖中信息,在a點,溶質為(NH4)2SO4;在c點,(NH4)2SO4NaOH物質的量相等,此時溶質為等濃度的NaNH4SO4NH3·H2O;則b點,(NH4)2SO4有剩余,此時溶質為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4;在d點,(NH4)2SO4NaOH剛好完全反應,溶質為Na2SO4NH3·H2O

A.點 a 所示溶液為(NH4)2SO4溶液,水解顯酸性,離子濃度大小關系:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)A錯誤;

B.點 b 所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液,此時pH=7,NH4+不水解,NH3·H2O不電離,所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)c(OH)B錯誤;

C.點 c 所示溶液為等濃度的NaNH4SO4NH3·H2O混合溶液,此時以NH3·H2O的電離為主,根據電荷守恒和物料守恒可知:2c(SO)+ c(OH)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH),c(NH3·H2O)c(NH)=2 c(Na+),c(SO)= c(Na+),整理上述三式,可得c(SO)c(NH3·H2O)c(OH)-c(H+),C正確;

D.點 d 所示溶液為Na2SO4NH3·H2O1:2摩爾比混合的溶液: c(NH3·H2O) )>c(SO>c(OH-)>c(NH),D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將煤隔絕空氣加強熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣。某焦爐氣組成如下:

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質量分數(%)

20

56

14

10

將該焦爐氣通過足量的溴水后,所得混合氣體的平均相對分子質量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)實驗測得16 g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: ____________________。

2)合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔHa kJ·mol1,反應過程的能量變化如圖所示:

①該反應通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E______(填變大變小),E的大小對該反應的反應熱有無影響?______(填“有”或“無”)。

②有關鍵能數據如下:

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol1)

436

391

945

試根據表中所列鍵能數據計算a____________。

3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Η1=a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如圖所示,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體,S2Br2S2Cl2結構相似。下列說法錯誤的是(

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點:S2Br2S2Cl2

D.S2Cl2H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線_____(填a或b)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖:

1酸浸時,H2SO4稍過量的目的是___

2氧化時,Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為___。

3沉鐵時生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應的化學方程式為___。

4沉鎂時,需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。

①應控制反應體系的pH約為___(填字母)。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使沉鎂所得濾液中c(Mg2+)7.4×10-7mol·L-1,則應控制濾液中c(F-)不低于___。

5沉鎳所得濾液中,可循環(huán)使用的主要溶質為___(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25C時,有關弱酸的電離平衡常數如下表:

下列有關微粒濃度的說法正確的是(

A.pH均為8NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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