【題目】過氧化鈣是一種白色固體,常用作殺菌劑、防腐劑。
(1)化學實驗小組選用如下裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
①請選擇必要的裝置(裝置可重復使用),按氣流方向連接順序為__________________。(填儀器接口的字母編號)
②連接好裝置進行實驗,步驟如下:
I.檢查裝置氣密性后,裝入藥品;
II._____________________;
III.點燃B處酒精燈加熱藥品;反應結束后,_______________________________;
Ⅳ.拆除裝置,取出產物。
(2)已知化學反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:
①裝置B中儀器X的作用是__________________________________;反應在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。
②反應結束后,經________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。
【答案】 a e d b c e 打開分液漏斗活塞,通一段時間氣體 先熄滅酒精燈,待產品冷卻后再停止通入氧氣 導氣,防止倒吸 防止溫度過高H2O2分解;有利于晶體析出 過濾 洗滌
【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質及化學實驗操作的知識。(1) ①用雙氧水與二氧化錳反應產生氧氣,用濃硫酸干燥氧氣,氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應產生過氧化鈣,為了防止空氣中的水分影響反應產物,應該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e;②連接好裝置進行實驗,步驟如下:I.檢查裝置氣密性后,裝入藥品;II. 打開分液漏斗活塞,通一段時間氣體,排除裝置中的氣體;III.點燃B處酒精燈加熱藥品;反應結束后,先熄滅酒精燈,待產品冷卻后再停止通入氧氣,防止發(fā)生倒吸;Ⅳ.拆除裝置,取出產物;(2)①氨氣極易溶于水,故裝置B中儀器X的作用是導氣,防止倒吸;因雙氧水易分解,故在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解;有利于晶體析出;②反應結束后,將B裝置中三頸燒瓶中的物質進行過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。
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【題目】下列敘述正確的是
A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C.具有各向異性的固體一定是晶體
D.晶體、非晶體都具有固定的熔點
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【題目】下列關于實驗的說法正確的是( )
A. 制備溴苯時可以用苯和溴水反應
B. 制備溴苯的裝置中,長直玻璃導管主要起導氣和冷凝回流的作用
C. 苯的硝化反應可用酒精燈直接加熱
D. 制硝基苯過程中濃硫酸的作用是脫水劑
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【題目】(1)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關反應的離子方程式是____________。
(2)有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,試回答下列問題:
①微粒種類:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。
②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體,恢復到室溫,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“減小”或“不變”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)常溫下,甲為0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式:
甲__________________、乙_________________。
(4)相同條件下,對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的離子總數(shù):NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。
(5)物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。
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【題目】人體內有20多種微量元素,它們的質量總和不到體重的千萬分之一,但是對人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl、S、O
B. F、I、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C
D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】下列反應中,反應后固體物質增重的是
A. 對氧化鐵和碳的混合物高溫加熱
B. 石英、純堿、石灰石的混合物高溫制玻璃
C. 將銅絲燒紅并迅速插入乙醇中充分反應
D. 將鋅粒投入AgNO3溶液
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【題目】下列關于酶的敘述錯誤的是( )
A.蛋白酶能催化所有水解反應B.絕大多數(shù)酶是蛋白質
C.酶是生物體產生的催化劑D.蛋白酶在重金屬鹽作用下會變性
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為________,W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為__________(用離子符號表示)。
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_______________。
(3)經測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出其第一步電離的電離方程式_________________,實驗室常用稀硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
(4)元素D的單質在一定條件下與元素A的單質化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,該反應的化學方程式為____________。
(5)元素D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應,生成紅褐色沉淀,且無氣體生成.則該反應的離子方程式為___________________________。
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