【題目】A、B、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為________,W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為__________(用離子符號表示)

2A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_______________。

3經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出其第一步電離的電離方程式_________________,實驗室常用稀硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

4元素D的單質(zhì)在一定條件下與元素A的單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,該反應的化學方程式為____________

5元素D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應,生成紅褐色沉淀,且無氣體生成.則該反應的離子方程式為___________________________。

【答案】 第三周期、第ⅢA O2>Na>Al3 H2O2 H+HO2 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NaH+H2O=NaOH+H2 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na+2Fe3+

【解析】A是五個元素原子序數(shù)最小的,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2可以猜測AH,WO,形成水和過氧化氫。AD同主族,且D的原子序數(shù)大于W所以DNaE的原子序數(shù)大于D,所以E一定在第三周期,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,所以E在第三主族,則EAl。5個元素的原子序數(shù)之和為39,所以BC。即A、BW、D、E依次為H、CO、NaAl。

1Al在周期表的第三周期、第ⅢA族。O2、Na、Al3的核外電子均為10,所以可以根據(jù)核電荷數(shù)越大離子半徑越小的原則進行判斷,結(jié)論為O2>Na>Al3

(2)C6個電子,O8個電子,則一個C和一個O已經(jīng)有14個電子,為湊齊18個電子,只能再加上4H,即CH4O,只能是甲醇。

(3)二元弱酸的電離一定分步,所以第一步電離為H2O2 H+HO2。題目說H2O2是一種二元弱酸所以由稀硫酸處理BaO2來制備H2O2時可以參考強酸制弱酸的原則進行,得到過氧化氫和硫酸鋇。

(4)Na和H2化合得到只可能是NaH,熔點為800℃,可以判斷為離子化合物,含有Na+H-,和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

(5)該淡黃色化合物明顯為Na2O2,與氯化亞鐵反應,紅褐色沉淀為氫氧化鐵所以初始判斷出來的反應物為過氧化鈉、亞鐵離子和水,生成物一定有氫氧化鐵和鈉離子。再根據(jù)化合價升降相等,得到過氧化鈉和亞鐵離子一定為1:2,可得到如下初始方程式:Na2O2 + 2Fe2+ + H2O = Fe(OH)3+ 2Na+。顯然電荷不守恒,為了配平電荷可以選擇在反應物中添加氫氧根(錯誤,因為反應物中并沒有強堿,無法拆出氫氧根),或者在生成物中添加氫離子(錯誤,因為加入的過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,隨著過氧化鈉的加入,溶液不可能呈現(xiàn)強酸性)。以上不成立,那么就只能在生成物中添加鐵離子(認為生成的氫氧根不夠,無法將鐵離子完全沉淀),根據(jù)電荷守恒可以計算鐵離子的系數(shù)為2/3,方程式轉(zhuǎn)化為:Na2O2 + 2Fe2+ + 2H2O = 4/3Fe(OH)3+ 2Na+ + 2/3Fe3+,兩邊乘以3即可。

練習冊系列答案
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②連接好裝置進行實驗,步驟如下:

I.檢查裝置氣密性后,裝入藥品;

II._____________________

III.點燃B處酒精燈加熱藥品;反應結(jié)束后,_______________________________;

.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

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