5．重結(jié)晶過(guò)程中，如果溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性較強(qiáng)，那么在加入溶劑后進(jìn)行過(guò)濾時(shí)（　　）
A．有機(jī)物在濾液中B．雜質(zhì)在濾液中C．有機(jī)物濾紙上D．雜質(zhì)在溶劑中

分析 溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性較強(qiáng)，在過(guò)濾時(shí)會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)不能透過(guò)濾紙，有機(jī)物能透過(guò)濾紙，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性較強(qiáng)，在過(guò)濾時(shí)會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)不能透過(guò)濾紙，有機(jī)物能透過(guò)濾紙，則有機(jī)物在濾液中、雜質(zhì)在濾紙上，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以過(guò)濾為載體考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力，正確獲取題干信息是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的分離提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有0.1mol•L-1的三種溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反應(yīng)速率：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．體系的壓強(qiáng)：2P總（狀態(tài)Ⅰ）＞P總（狀態(tài)Ⅱ）＞P總（狀態(tài)Ⅰ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
（1）寫出上述物質(zhì)的電子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價(jià)化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對(duì)A、B兩種化合物分別做以下實(shí)驗(yàn)：
A是一種藍(lán)色固體，B是無(wú)色晶體，B式量為68，分別取A、B兩種物質(zhì)少量于兩支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B能溶于水，并且用pH試紙測(cè)定，B的水溶液顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時(shí)，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為HCOONa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在恒溫條件下，向容器中充入N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2 （g） 達(dá)到平衡時(shí)．（1）保持壓強(qiáng)不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4，重新達(dá)到平衡Ⅰ；（2）保持容器體積不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4重新達(dá)到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ與原平衡相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變、減小B．增大、減小C．減小、增大D．不變、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反應(yīng)”的操作
是打開(kāi)K2，關(guān)閉K1．
③過(guò)濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號(hào)123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個(gè)數(shù)比1：1D．密度比11：16

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