20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
（1）寫出上述物質(zhì)的電子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價(jià)化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦．

分析 （1）首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，而熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電為金屬單質(zhì)，以此來解答．

解答 解：（1）①H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：；
②H2O2為共價(jià)化合物，電子式分別為，故答案為：；
③氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：；
④Na2O是鈉離子和氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
⑤Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：；
⑥Cl2分子中存在1個(gè)氯氯共用電子對(duì)，氯氣分子的電子式為，故答案為：；
⑦NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（2）①H2O只含-OH極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；②H2O2中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，為共價(jià)化合物；③Na0H中含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，為離子化合物；④Na2O只含離子鍵，為離子化合物；⑤Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，為離子鍵；⑥Cl2只含Cl-Cl非極性鍵，為單質(zhì)；⑦NaCl中只含離子鍵，為離子化合物，則
只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③，既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價(jià)化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦，
故答案為：④⑦；①；⑥；③；⑤；②；①②；③④⑤⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意電子式的書寫及物質(zhì)中的化學(xué)鍵判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉
D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．MnO2常用于實(shí)驗(yàn)室和電池工業(yè)，回答下列問題：

（1）MnO2主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）檢驗(yàn)溶液中Mn2+的方法為：向待測(cè)溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO3 （還原產(chǎn)物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取實(shí)驗(yàn)室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡(jiǎn)述紫紅色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-還原為Mn2+．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO2的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱取MnSO437.75g．
③寫出乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO2．
①寫出丙池電解總反應(yīng)的離子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點(diǎn)是制備等量的目標(biāo)產(chǎn)物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaCl02•3H20，高于38℃時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaCl03和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO2還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.21%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．重結(jié)晶過程中，如果溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性較強(qiáng)，那么在加入溶劑后進(jìn)行過濾時(shí)（　�。�
A．有機(jī)物在濾液中B．雜質(zhì)在濾液中C．有機(jī)物濾紙上D．雜質(zhì)在溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．薛文同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時(shí)，可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體．該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有NO2、NO生成并制取氮化鎂．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）
查閱文獻(xiàn)得知：①NO2沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃；
②鎂也能與CO2反應(yīng)；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）2和氨氣．

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標(biāo)志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
（4）薛文同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時(shí)CO2也能與Mg反應(yīng)．
（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍扇∩倭緽中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
C．石英、純堿、明礬都屬于鹽D．堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案