下列敘述正確的是

A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B

解析試題分析：硫酸與氨氣反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥氨氣，A項錯；久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，與空氣中的CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，加足量鹽酸又生成CO2，B項正確；海水中含有Mg2+，必修經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能得到鎂單質(zhì)。硫與銅反應(yīng)生成Cu2S，Cu的化合價為+1，64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(      )

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．TiO2是氧化劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．鉍酸鈉難溶于水
C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子
D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當(dāng)向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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