鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．鉍酸鈉難溶于水
C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子
D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

D

解析試題分析：A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為10個，若有0.1mol氧化產(chǎn)物（MnO- 4）生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，正確；B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，NaBiO3未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水，正確；C、若有Mn2+離子，反應(yīng)后溶液出現(xiàn)紫色，正確；D、Cl-的還原性強于Mn2+離子，會先與NaBiO3反應(yīng)，錯誤。
考點：通過對給定方程式的分析考查氧化還原，元素及其化合物性質(zhì)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化 
C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是

A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O 
B．NO2與水的反應(yīng)機理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由反應(yīng)：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的結(jié)論正確的是

A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                      ；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為                。

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