【題目】已知A,B,C,D四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰陽離子中的各一種,且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH . 已知:①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收,而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收;②向A或D中滴入C,均有白色沉淀產(chǎn)生.另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol,可用于自來水的凈水劑.試判斷:
(1)晶體E的名稱為 , 用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理
(2)寫出A、B、C的化學式:A , B , C
(3)寫出A與D反應(yīng)的離子方程式
(4)將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,最終生成的白色沉淀質(zhì)量為g.

【答案】
(1)明礬;明礬溶于水可以發(fā)生水解反應(yīng):Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ , 生成的膠體能吸附水中的懸浮物,從而達到凈水目的
(2)(NH42CO3;NaOH;Ba(NO32
(3)CO32+2H+=CO2↑+H2O
(4)1.56
【解析】解:有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH離子組成的ABCD四種強電解質(zhì),相互間反應(yīng)能夠生成的氣體是NH3和CO2 , 其中NH3能被酸吸收,CO2能被堿溶液吸收,能夠生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4 , 現(xiàn)②向A或D中滴入C,均有白色沉淀產(chǎn)生,說明C中含有Ba2+ , A和D分別含有CO32或SO42 , 則B中含有NO3或OH;①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收,因D中不可能含有OH , 故A和B生成的氣體只能是NH3 , D中應(yīng)該含有H+ , 結(jié)合實驗②可知D只能是H2SO4 , 則A中含有CO32 , B中含有OH , C中含有NO3 , 故A為(NH42CO3 , C為Ba(NO32 , 結(jié)合離子不重復(fù)可知B為NaOH,另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol,可用于自來水的凈水劑可知E為明礬,化學式為KAl(SO4212H2O;(1)晶體E為明礬,能用于自來水的凈水劑是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮物,達到凈水的目的,水解反應(yīng)的離子方程式為,所以答案是:明礬;明礬溶于水可以發(fā)生水解反應(yīng):Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ , 生成的膠體能吸附水中的懸浮物,從而達到凈水目的;(2)化合物A為(NH42CO3 , B為NaOH,C為Ba(NO32 , 所以答案是:(NH42CO3;NaOH;Ba(NO32;(3)碳酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,離子反應(yīng)式為CO32+2H+=CO2↑+H2O,所以答案是:CO32+2H+=CO2↑+H2O;(4)150mL0.2mol/L的明礬溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.15L×1=0.03mol,200mL0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol,將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,根據(jù)Al3++3OH=Al(OH)3↓可知先生成0.03molAl(OH)3 , 消耗0.09molNaOH,多余的0.01molNaOH繼續(xù)溶解Al(OH)3 , 根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,可知剩余0.02molAl(OH)3 , 其質(zhì)量為78g/mol×0.02mol=1.56g,所以答案是:1.56.

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(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由強到弱的順序是

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