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【題目】下列事實或做法與化學反應速率無關的是

A. 將食物存放在溫度低的地方B. 用鐵作催化劑合成氨

C. 將煤塊粉碎后燃燒D. 用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體

【答案】D

【解析】

影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。

A項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里,溫度降低,化學反應速率減小,故A不選;

B項、用鐵作催化劑合成氨,化學反應速率增大,故B不選;

C項、將煤塊粉碎后燃燒,固體的表面積增大,化學反應速率增大,故C不選;

D項、用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體與反應物的性質有關,與反應速率無關,故D選;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol

B. CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

C. NACO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

D. CO2的摩爾質量為44g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室進行過濾和蒸發(fā)的操作時,下列說法正確的是( )

A. 過濾操作中,玻璃棒必須與濾紙邊沿下方的任一處相互緊靠。

B. 為了加快過濾的速度,必要時使用玻璃棒攪動濾紙上方的液體。

C. 蒸發(fā)操作中,將蒸發(fā)皿放置于鐵架臺的鐵圈或三腳架上直接加熱。

D. 過濾和和蒸發(fā)的操作中都要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D四種強電解質溶液,分別含有下列陰陽離子中的各一種,且互不重復:Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH . 已知:①A和B反應生成的氣體能被D吸收,而A和D反應生成的氣體能被B吸收;②向A或D中滴入C,均有白色沉淀產生.另有晶體E的摩爾質量為474g/mol,可用于自來水的凈水劑.試判斷:
(1)晶體E的名稱為 , 用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理
(2)寫出A、B、C的化學式:A , B , C
(3)寫出A與D反應的離子方程式
(4)將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,最終生成的白色沉淀質量為g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止, 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。

(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

(3)該樣品中NaHCO3的質量分數為_______________________(保留三位有效數字)

(4)現有等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請選擇正確的方法進行鑒別____。

A.加熱法:產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產生氣泡的是NaHCO3溶液

D.pH法:用pH試紙測其pH,pH大的是Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排除氣體,冷卻后有固體物質剩余,下列選項不正確的是( 。

Na2O2(mol)

NaHCO3(mol)

固體成分

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2CO3、NaOH、Na2O2

C

1

1

Na2CO3、NaOH

D

2

1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4FeSO46H2O]比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實驗室制法如下: 廢鐵屑 溶液A 莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是; 證明溶液A不含Fe3+離子的最佳試劑是(填序號字母).
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.燒堿溶液 d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、、過濾.
(2)將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時,天平指針向右偏轉,說明
(3)為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量,稱取4.0g莫爾鹽樣品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定,到滴定終點時,消耗了KMnO4溶液10.00mL.則樣品中Fe2+的質量分數為(已知反應中MnO4變?yōu)镸n2+).
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接 . 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 . 裝置D的作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣.現有10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是(
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應,最多可放出0.6molH2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應,最少可放出0.45molH2
C.常溫下與足量2mol/LH2SO4反應,放出H2的量在0.45mol~0.6mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應,放出H2的量在0.45mol~0.6mol之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鎂片插入硝酸銀溶液中:Mg+2Ag=== Mg2++2Ag

B. 常溫下將氯氣通入水中:Cl2+ H2OH+ + Cl+ HClO

C. 氯氣與碘化鉀溶液反應:Cl2+I===2Cl+I

D. 大理石加到鹽酸中反應:CO32+2H===CO2↑+H2O

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