Question

4．已知下列物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，E是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出D的電子式．
（2）寫出D+F→B+G的化學方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）寫出檢驗A的稀溶液中的陰離子的方法先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 已知下列物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，則A為濃硫酸或濃硝酸；E是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則E為SO₂，A為濃硫酸；B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，則B為C，D為CO₂；D與F點燃生成B和G，且F為金屬單質(zhì)，G可用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO，B為C，據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫下A能使鐵或鋁鈍化，則A為濃硫酸或濃硝酸；E是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則E為SO₂，A為濃硫酸；B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，則B為C，D為CO₂；D與F點燃生成B和G，且F為金屬單質(zhì)，G可用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO，B為C，
（1）D為CO₂，二氧化碳為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（2）D為CO₂，F(xiàn)為Mg，G為MgO，B為C，D+F→B+G的化學方程式為：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ C+2MgO，
故答案為：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ C+2MgO；
（3）A的稀溶液為稀硫酸，溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法為：先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

點評 本題考查無機物推斷，題目難度中等，物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中特殊反應為推斷突破口，注意Mg與二氧化碳的反應，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．