8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

分析 每個CO2分子含有1個C原子、2個O原子，則碳原子物質(zhì)的量與CO2分子物質(zhì)的量相等，氧原子物質(zhì)的量為CO2分子的2倍，根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．

解答 解：每個CO2分子含有1個C原子、2個O原子，則n（C）=n（CO2）=1.5mol，n（O）=2n（CO2）=3mol，故氧原子數(shù)目為3mol×NAmol-1=3NA，標(biāo)況下，二氧化碳的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：1.5；3NA；33.6．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混和，所得溶液的pH等于l2，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．每個能級最多可容納的電子數(shù)是2n2
B．在同一原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
C．同一能層中的不同能級的能量高低相同
D．不同能層中的s能級的能量高低相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)電子排布的特點，Co（鈷）在周期表屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鋅片投入硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，試劑A的化學(xué)式是CO2．
電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是降低反應(yīng)混合物熔點，節(jié)約能源．
（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（5）美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（鎵：Ga）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有關(guān)該工藝的說正確的是BCD．
A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應(yīng)②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl�、逳aHSO4　⑧Ne�、酦a2O2�、釴aOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．電負(fù)性：I＞Cl＞Br＞F
C．第一電離能：N＞O＞CD．沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

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同步練習(xí)冊答案