Question

1．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• B． 電負(fù)性：I＞Cl＞Br＞F
• C． 第一電離能：N＞O＞C
• D． 沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B、非金屬越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；
C、一般情況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大．但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素；
D、同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A正確；
B、非金屬越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，所以選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是I＜Br＜Cl＜F，故B錯(cuò)誤；
C、一般情況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大．但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故C正確；
D、同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較、元素周期律等，難度不大，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律及對(duì)元素周期律的理解．