Question

1．對于反應：mA（g）+nB（g）═PC（g）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小；若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大；加入C（體積不變）時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大；維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低．

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應；
減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p，
故答案為：放，＞；
（2）減壓時，平衡逆向移動，所以A的質(zhì)量分數(shù)增加，加入B（體積不變），平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大；增大；
（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故B的濃度和C的濃度的比值將減小，加入C（體積不變）時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺，
故答案為：減�。蛔兩�；變淺．

點評 考查外界條件對化學平衡的影響等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．