16．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②BaCl2、試劑③Na2CO3、試劑④HCl．在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)濾之后再加入試劑④．

分析 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來(lái)解答．

解答 解：先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，
故答案為：BaCl2；Na2CO3；HCl；過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．較多量的輕金屬鹽如飽和的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，
則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
6
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)                  OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用x射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定結(jié)果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{64\sqrt{2}}{bgn4arib^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═PC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。蝗鬊是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．①②④③⑤
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的①②④ 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
①用拖盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)    ④定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化劑是H2SO4；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆匠淌接秒p線(xiàn)橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)加以鑒別，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應(yīng)-溶解產(chǎn)生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
C水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應(yīng)---
（1）則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
（2）寫(xiě)出D在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．

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