黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
 
  (填名稱).
(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、
 
 和
 

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(5)已知:
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷;
(2)比較C和D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)③是C中的酯基發(fā)生了水解,與左側(cè)苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得D中雜環(huán),據(jù)此答題;
(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合X的分子式可判斷X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)根據(jù)條件I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基,II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,據(jù)此可寫出B的同分異構(gòu)體;
(5)以和CH3COOH為原料制備,可以先利用題合成路線中的反應(yīng)①,在的酚羥基的鄰位引入羰基,再利用與氫氣的加成,再消去,再加成可得產(chǎn)品.
解答: 解:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中有羥基和羰基,故答案為:羥基;羰基;
(2)比較C和D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)③是C中的酯基發(fā)生了水解,與左側(cè)苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得D中雜環(huán),所以反應(yīng)③中涉及的反應(yīng)為水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合X的分子式可判斷X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)根據(jù)條件I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基,II分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合這樣條件的B的同分異構(gòu)體有,故答案為:;
(5)以和CH3COOH為原料制備,可以先利用題合成路線中的反應(yīng)①,在的酚羥基的鄰位引入羰基,再利用與氫氣的加成,再消去,再加成可得產(chǎn)品,所以合成路線為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成,題目難度中等,解答本題注意結(jié)合題給信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化,特別是有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),是解答該題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(5),注意借鑒題給信息進(jìn)行解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.05molBa(OH)2固體分別加入500mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( 。
A、自來水
B、0.1mol?L-1的硫酸
C、0.2mol?L-1的醋酸
D、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4,則它在周期表中的位置是( 。
A、第四周期ⅡA族
B、第三周期ⅣA族
C、第三周期ⅥA族
D、第二周期ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+3H2
B、醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中:H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中:SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、少量鐵溶于過量稀硝酸中:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖  
B、HClO中Cl的化合價(jià)為:+1
C、氯化鈣的化學(xué)式:CaCl
D、硫酸的電離方程式:H2SO4=H2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會(huì)造成氮污染.工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法.某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下.
(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈.
①除銹反應(yīng)的離子方程式是
 

②判斷鐵屑洗凈的方法是
 

(2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5.從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是
 

(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中.右圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系.請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答:
①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是
 

②t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是
 

(4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高NO3-的去除效果,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素,其原子序數(shù)依次增大.F是常見的金屬,在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體.A、C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成化合物的水溶液呈堿性,E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中離子半徑最小的元素.
(1)五種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的位置是
 
寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合,生成物的水溶液呈
 
性,原因
 
(離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,沉淀逐漸消失最后澄清,請(qǐng)解釋澄清的原因
 

(3)含F(xiàn)的二價(jià)離子的酸性溶液,在空氣中易被氧化變質(zhì),該過程的離子反應(yīng)為:
 
檢驗(yàn)該二價(jià)離子沒有被完全氧化的方法為:
 

(4)E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( 。
A、c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO3-、SO42-、K+、Na+
B、澄清石灰水中:Na+、K+、CH3COO -、HCO3-
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D、空氣中:SO2、NO、N2、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在MgCl2和AgCl3的混合溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol,Al3+和Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2,向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L-1 NaOH 溶液,使之充分反應(yīng),下列敘述不正確的是( 。
A、溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.2mol
B、當(dāng)87.5mL NaOH加入溶液時(shí),沉淀量最大
C、當(dāng)加入90.0mL NaOH溶液時(shí),溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2:35
D、當(dāng)100mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí),Al3+ 恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO2-

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