Question

在MgCl₂和AgCl₃的混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al³⁺和Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L^-1 NaOH 溶液，使之充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量為0.2mol
• B、當(dāng)87.5mL NaOH加入溶液時(shí)，沉淀量最大
• C、當(dāng)加入90.0mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35
• D、當(dāng)100mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al³⁺ 恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：A．設(shè)出氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)氯離子、鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量列式計(jì)算；
B．當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積；
C．根據(jù)B的計(jì)算結(jié)果可知溶解氫氧化鋁的氫氧化鈉物質(zhì)的量，從而得出偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比；
D．根據(jù)加入87.5mL氫氧化鈉溶液時(shí)恰好生成沉淀分析加入100mL氫氧化鈉溶液時(shí)鋁離子是否能夠完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量為xmol、氯化鋁的物質(zhì)的量為ymol，則2x+3y=0.7mol、x：y=2：1，聯(lián)立解得：x=0.2、y=0.1，即：溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B．當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，則加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol，需要該氫氧化鈉溶液的體積為：

0.7mol

8mol/L

=0.0875L=87.5mL，故B正確；
C．當(dāng)加入87.5mL氫氧化鈉溶液時(shí)恰好生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時(shí)氯化鈉為0.7mol，當(dāng)加入90.0mL氫氧化鈉溶液時(shí)，過量的（90-87.5）mL=2.5mL氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量：8mol/L×0.0025L=0.02mol，則生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.7mol=2：70，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入100mL該氫氧化鈉溶液是，其中生成氫氧化鋁、氫氧化鎂消耗87.5mL氫氧化鈉溶液，剩余氫氧化鈉溶液體積為：100mL-87.5mL=12.5mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：8mol/L×0.0125L=0.1mol，根據(jù)鋁原子守恒，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解0.1mol氫氧化鋁需要消耗0.1mol氫氧化鈉，所以當(dāng)100mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al³⁺ 恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題計(jì)算量稍大、知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．