向盛有100g水的A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na
2O、Na
2O
2、NaOH固體，固體全部溶解得澄清溶液，則各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、D＞C＞B＞A |
| B、B＞C＞A＞D |
| C、B=C＞A＞D |
| D、B=C＞D＞A |
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及到的化學(xué)方程式有Na+H
2O=NaOH+
H
2↑，Na
2O+H
2O=2NaOH，Na
2O
2+H
2O=2NaOH+
O
2↑．
解答：
解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H
2O=NaOH+
H
2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H
2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na
2O+H
2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na
2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na
2O
2+H
2O=2NaOH+
O
2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na
2O
2）-m（O
2）=m（Na
2O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于100g水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
×100%、
×100%、
×100%、
×100%所以A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：D＜A＜B=C．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在我國(guó)部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標(biāo)，這些塑化劑是在白酒生產(chǎn)過(guò)程中接觸塑料部件而帶入的．人體攝入超量塑化劑會(huì)造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育等癥．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見(jiàn)的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
①2CH
3CHO
②
DBP的合成過(guò)程如圖：
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
；
．
（2）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①
； 反應(yīng)③
；
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO
3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話(huà)仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 |
| B、ZnO是還原產(chǎn)物 |
| C、水在反應(yīng)中可能起催化作用 |
| D、每生成1mol N2共轉(zhuǎn)移8mol電子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知1mol NH
3的質(zhì)量為17g，則一個(gè)NH
3分子的質(zhì)量為
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（ �。�
①NaCl溶液
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸
④0.1mol?L-1FeCl2溶液
⑤C2H5OH．
| A、①②③④⑤ |
| B、④③①②⑤ |
| C、③④①②⑤ |
| D、⑤①③④② |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過(guò)程中能量變化示意圖．
焓變△H
0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，鐵觸媒的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)
（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鉻酸鉛（PbCrO
4）俗稱(chēng)鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr
2O
3、Fe
2O
3、Al
2O
3、SiO
2等）制備鉻黃的工藝流程如下：
（1）將鉻污泥粉碎的目的是
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）
3和Fe（OH）
3．已知25℃時(shí)，Al（OH）
3的K
sp=1.3×10
-33，則該溫度下反應(yīng)Al
3++3H
2O?Al（OH）
3+3H
+的平衡常數(shù)為
．
（3）寫(xiě)出加入30%H
2O
2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
．
（4）加入Pb（NO
3）
2沉淀CrO
42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、1H、D+、T2互為同位素 |
| B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì) |
| C、鋁、鐵、銅三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 |
| D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L
-1的CuSO
4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：
、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO
4?5H
2O來(lái)配制，應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為
．
（3）寫(xiě)出簡(jiǎn)單操作過(guò)程：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線(xiàn)，至
，定容完成．
（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥．（
）
②定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
）
③定容時(shí)俯視液面．（
）
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