向盛有100g水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，固體全部溶解得澄清溶液，則各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、D＞C＞B＞A
B、B＞C＞A＞D
C、B=C＞A＞D
D、B=C＞D＞A
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及到的化學(xué)方程式有Na+H2O=NaOH+
1
2
H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+
1
2
O2↑．
解答： 解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H2O=NaOH+
1
2
H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
1
2
O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸c＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于100g水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
4g
100g+2.2g
×100%、
8g
100g+6.2g
×100%、
8g
100g+6.2g
×100%、
4g
100g+4g
×100%所以A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：D＜A＜B=C．
故選C．
點(diǎn)評：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標(biāo)，這些塑化劑是在白酒生產(chǎn)過程中接觸塑料部件而帶入的．人體攝入超量塑化劑會造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育等癥．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
①2CH3CHO
OH-
    
②
KMnO4(H+)
△

DBP的合成過程如圖：

（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
 
．
（2）B中含有的官能團(tuán)名稱
 

（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；  反應(yīng)③
 
；
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B、ZnO是還原產(chǎn)物
C、水在反應(yīng)中可能起催化作用
D、每生成1mol N2共轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol NH3的質(zhì)量為17g，則一個NH3分子的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH．
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過程中能量變化示意圖．
焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，鐵觸媒的使用會使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
 
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
 
．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
 
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、1H、D+、T2互為同位素
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)
C、鋁、鐵、銅三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：
 
、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫出簡單操作過程：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（
 
）
②定容時(shí)，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時(shí)俯視液面．（
 
）

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同步練習(xí)冊答案