向盛有100g水的A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na
2O、Na
2O
2、NaOH固體,固體全部溶解得澄清溶液,則各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、D>C>B>A |
B、B>C>A>D |
C、B=C>A>D |
D、B=C>D>A |
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:
分析:先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量,從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及到的化學(xué)方程式有Na+H
2O=NaOH+
H
2↑,Na
2O+H
2O=2NaOH,Na
2O
2+H
2O=2NaOH+
O
2↑.
解答:
解:鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下:
Na+H
2O=NaOH+
H
2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H
2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na
2O+H
2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na
2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na
2O
2+H
2O=2NaOH+
O
2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na
2O
2)-m(O
2)=m(Na
2O)=6.2g
將氫氧化鈉加入水中,溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<?xì)溲趸c<氧化鈉=過(guò)氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,
通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于100g水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:
×100%、
×100%、
×100%、
×100%所以A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是:D<A<B=C.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較,難度較大,明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在我國(guó)部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標(biāo),這些塑化劑是在白酒生產(chǎn)過(guò)程中接觸塑料部件而帶入的.人體攝入超量塑化劑會(huì)造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育等癥.鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見(jiàn)的塑化劑,可由乙烯和鄰二甲苯合成.
已知:
①2CH
3CHO
②


DBP的合成過(guò)程如圖:

(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
;
.
(2)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)
(3)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①
; 反應(yīng)③
;
(4)化合物B有多種同分異構(gòu)體,如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO
3溶液反應(yīng)生成氣體,在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
.
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話(huà)仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 |
B、ZnO是還原產(chǎn)物 |
C、水在反應(yīng)中可能起催化作用 |
D、每生成1mol N2共轉(zhuǎn)移8mol電子 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知1mol NH
3的質(zhì)量為17g,則一個(gè)NH
3分子的質(zhì)量為
g.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將鈉投入下列溶液中,反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是( 。
①NaCl溶液
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸
④0.1mol?L-1FeCl2溶液
⑤C2H5OH.
A、①②③④⑤ |
B、④③①②⑤ |
C、③④①②⑤ |
D、⑤①③④② |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=a kJ/mol,若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,平衡
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
(2)圖為合成氨過(guò)程中能量變化示意圖.
焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”);鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,鐵觸媒的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)
(填“升高”、“降低”); 使用催化劑后反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鉻酸鉛(PbCrO
4)俗稱(chēng)鉻黃,不溶于水.廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè).實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr
2O
3、Fe
2O
3、Al
2O
3、SiO
2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)將鉻污泥粉碎的目的是
.
(2)廢渣的主要成分是Al(OH)
3和Fe(OH)
3.已知25℃時(shí),Al(OH)
3的K
sp=1.3×10
-33,則該溫度下反應(yīng)Al
3++3H
2O?Al(OH)
3+3H
+的平衡常數(shù)為
.
(3)寫(xiě)出加入30%H
2O
2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
.
(4)加入Pb(NO
3)
2沉淀CrO
42-時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
.
(5)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、1H、D+、T2互為同位素 |
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì) |
C、鋁、鐵、銅三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 |
D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L
-1的CuSO
4溶液.
(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有:
、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒.
(2)如果用CuSO
4?5H
2O來(lái)配制,應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為
.
(3)寫(xiě)出簡(jiǎn)單操作過(guò)程:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽.
(4)定容時(shí)的正確操作是:待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,并且目光要平視刻度線(xiàn),至
,定容完成.
(5)下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“沒(méi)影響”)?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒(méi)有干燥.(
)
②定容時(shí),不小心加水過(guò)量,馬上再用膠頭滴管吸出.(
)
③定容時(shí)俯視液面.(
)
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