在pH=13的無(wú)色溶液中,可以大量共存的一組離子是(  )
A、CH3C00-、N03-、K+、S042-
B、Na+、S042-、C032-、N03-
C、C032-、N03-、HCO3-、Na+
D、Cr2O72-、K+、Na+、S042-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:pH=13,溶液顯堿性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答.
解答: 解:A.堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故A正確;
B.堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故B正確;
C.HCO3-、OH-反應(yīng)生成生成碳酸根離子和水,不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.Cr2O72-為有色離子,與無(wú)色溶液不符,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意常見(jiàn)離子的顏色,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

容量瓶上未必有固定的( 。
A、溶液濃度B、容量
C、定容刻度D、配制溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、135gC1O2中含有的分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4L水中含氧原子數(shù)為NA
C、1mol氦氣所含原子個(gè)數(shù)為2NA
D、在25℃,101KPa下,2gH2所含質(zhì)子個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為2.5NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一分子式為C8H14N2O5的二肽,經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X,則X分子組成可能是( 。
A、C3H7NO3
B、C5H9NO4
C、C5H11NO5
D、C5H7NO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A、CH4的球棍模型:
B、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:
 
131
53
I
C、H2O的電子式:
D、乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H218O→CH3COOH+C2H518OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于Si、C、S、Cl四種元素的說(shuō)法中,正確的是(  )
A、在自然界中都能以游離態(tài)存在
B、兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C、氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4>SiH4>H2S>HCl
D、最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述中,正確的是( 。
A、從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C、碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在同溫同壓下,相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1:4,則A的摩爾質(zhì)量為
 

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度是3.170g/L,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 

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