10．下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，但顏色逐漸加深．

解答 解：A、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，故A正確；
B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加，故B正確；
C、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，故C錯誤；
D、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加，顏色從淺黃綠色→黃綠色→橙黃色→紫色→黑色，逐漸加深，故D正確．
故選C．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)遞變，注意元素周期律的應是關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應用于化學反應．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關該實驗的解釋合理的是C、D．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            
B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應          
D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中，正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸增大B．原子的得電子能力逐漸減弱
C．最高正化合價逐漸減小D．元素的金屬性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應一定伴隨能量變化
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出①中反應的離子方程式：H++OH-=H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　�。�
A．該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
B．氧氣被還原
C．當導線中通過4mol電子時，消耗甲醇的物質(zhì)的量為1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的電極運動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．判斷下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．C2H6和C4H10B．C3H8和C5H10C．C6H6和C6H12D．CH4和C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價氧化物對應水化物溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案