11．下列各組溶液中，c（NO3-）與200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）相同的是（　�。�
A．l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液B．100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液
C．200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液D．400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液

分析 200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）=0.2mol/L，微粒濃度與溶液體積無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．

解答 解：200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）=0.2mol/L，
A．l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液中c（NO3-）=0.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液中c（NO3-）=0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液c（NO3-）=0.2mol/L，故C正確；
D.400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液中c（NO3-）=0.3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃度計(jì)算，注意微粒濃度和溶液體積無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：

①固體A的主要成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是Fe2O3、MgO
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是，寫出該溶質(zhì)的一種用途：純堿或作發(fā)酵粉
③在濾液D中通入過量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時(shí)加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是．在電解池的工作過程中，需要不斷補(bǔ)充陽極材料（石墨），原因是電解時(shí)生成的O2在高溫時(shí)會(huì)和石墨電極發(fā)生反應(yīng)，消耗石墨．
（3）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe（OH）nC16-n]m（n＜5，m＜10）可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．下列有關(guān)PAFC的說法正確的是BC （填序號(hào)）．
A．PAFC中鐵元素顯+2價(jià)
B．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于化合物的是（　�。�
A．空氣B．氧氣C．食鹽水D．二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減小�、陉帢O質(zhì)量增加　③電解過程中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（　�。�
A．石墨作陽極，鐵作陰極
B．粗銅（含F(xiàn)e、Ni、Zn）作陽極，純銅作陰極
C．純銅作陽極，鐵作陰極
D．鐵作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．同溫同壓下，等體積的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：8B．原子個(gè)數(shù)之比為2：3
C．物質(zhì)的量之比為3：2D．密度之比為8：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；屬于非電解質(zhì)的是（2）（3）（9）（15）；能導(dǎo)電的是（1）（4）（10）；屬于酸性氧化物的是（3）（15）；屬于堿性氧化物的是（11）（12）；任選兩個(gè)電解質(zhì)寫出相應(yīng)的電離方程式：HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-．．
（1）鹽酸（2）酒精（3）SO2（4）熔融的BaSO4（5）液態(tài)HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）銅（11）CaO（12）MgO（13）Al2O3（14）Mn2O7（15）CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是用待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是蒸餾水洗后應(yīng)該再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

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